По УХР Cs+O2=CsO2 вычислите, какая масса цезия вступила в реакцию с 56л кислорода по УХР Cs+O2=CsO2 вычислите, какая масса цезия вступила в реакцию с 56л кислорода

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно учитывать соотношение между массами реагентов и объемами газов в реакции.

Уравнение реакции: Cs + O2 = CsO2

Согласно УХР, 1 моль цезия реагирует с 1 молью кислорода.

Молярный объем идеальных газов при нормальных условиях (0°C и 1 атм) равен 22,4 л. Значит, 1 моль кислорода занимает 22,4 л.

Таким образом, если 56 л кислорода вступили в реакцию, то это соответствует 56/22,4 = 2,5 молям кислорода.

Из уравнения реакции видно, что 1 моль цезия реагирует с 1 молью кислорода. Значит, для реакции с 2,5 молями кислорода понадобится 2,5 моль цезия.

Молярная масса цезия Cs = 133,05 г/моль.

Масса цезия, вступившего в реакцию, равна 2,5 моль * 133,05 г/моль = 332,625 г.

Таким образом, масса цезия, вступившего в реакцию с 56 л кислорода, составляет 332,625 г.