Вычислите и укажите массу осадка который образуется при взаимодействии раствора карбоната натрия с 11.1 г хлорида кальция

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала нужно составить химическое уравнение реакции, в которой реагенты превращаются в продукты.

CaCl2 + Na2CO3 -> CaCO3 + 2NaCl

На основании уравнения реакции можно сказать, что при взаимодействии 1 моль хлорида кальция с 1 молью карбоната натрия образуется 1 моль карбоната кальция и 2 моль хлорида натрия.

1 моль хлорида кальция CaCl2 = 110.98 + 235.45 = 111, 88 г
1 моль карбоната кальция CaCO3 = 40.08 + 12.01 + 315.99 = 100.09 г

Масса карбоната натрия, необходимая для реакции с 11.1 г хлорида кальция:
масса моль массы карбоната натрия = 11.1 г : 111, 88 г/моль = 0,0993 моль

Масса осадка (карбоната кальция), образующегося при реакции:
масса карбоната кальция = 0.0993 моль * 100.09 г/моль = 9.91 г

Таким образом, масса осадка (карбоната кальция), которая образуется при взаимодействии раствора карбоната натрия с 11.1 г хлорида кальция, составляет 9.91 г.