Определить объем газа, образовавшегося при взаимодействии 0,2 кг и 0,1 л 5% раствора соляной кислоты( ее плотность 0,9г/см^3)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем массу соляной кислоты в 0,1 л 5% раствора:

Масса раствора = плотность объем = 0,9 г/см^3 100 см^3 = 90 г

Масса соляной кислоты = 5% от массы раствора = 0,05 * 90 = 4,5 г

Теперь найдем количество вещества (моль) соляной кислоты в 4,5 г:

n = m/M

где m - масса вещества, M - молярная масса

M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль

n = 4,5 г / 36,5 г/моль ≈ 0,123 моль

По уравнению реакции между соляной кислотой и металлом, при взаимодействии 1 моль соляной кислоты образуется 1 моль водорода.

Таким образом, при взаимодействии 0,123 моль соляной кислоты образуется 0,123 моль водорода.

Объем водорода по закону Авогадро (V = n * 22,4 л/моль) равен:

V = 0,123 моль * 22,4 л/моль = 2,76 л

Объем газа, образовавшегося при реакции, составляет 2,76 л.