Какая масса 25% раствора уксусной кислоты необходимо для растворения магния массой 2,4 г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для растворения магния массой 2,4 г потребуется определить массу 25% раствора уксусной кислоты.

Сначала найдем количество уксусной кислоты в магнии:
Молярная масса магния (Mg) = 24 г/моль
Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 60 г/моль

1 моль Mg соединяется с 2 моль уксусной кислоты по уравнению:
Mg + 2CH3COOH -> Mg(CH3COO)2 + H2

Таким образом, масса уксусной кислоты, необходимой для растворения 2,4 г магния, будет равна:
[
2,4 г Mg \times \frac{2 моль CH3COOH}{1 моль Mg} \times \frac{60 г CH3COOH}{1 моль CH3COOH} = 288 г CH3COOH
]

Теперь найдем массу раствора уксусной кислоты, который содержит 25% уксусной кислоты:
Масса уксусной кислоты в растворе = 0,25 * общая масса раствора
Масса воды в растворе = общая масса раствора - масса уксусной кислоты

Пусть x - масса раствора уксусной кислоты в граммах, тогда:
0,25x = 288
x = 288 / 0,25 = 1152 г

Итак, для растворения магния массой 2,4 г потребуется 1152 г 25% раствора уксусной кислоты.