Каков обьем аммиака выделился в реакции 280 г азота с избытком водорода

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения объема аммиака, выделившегося в реакции 280 г азота с избытком водорода, нужно сначала определить количество аммиака, которое можно получить на основе стехиометрического соотношения реакции.

Уравнение реакции синтеза аммиака выглядит следующим образом:

N2 + 3H2 -> 2NH3

Из уравнения видно, что для образования 1 молекулы аммиака нужно 1 молекула азота и 3 молекулы водорода.

1 моль N2 = 28 г
3 моль H2 = 6 г

Таким образом, 1 моль NH3 = 17 г

Поскольку в реакции задействовано 280 г азота, найдем количество молекул аммиака:

280 г N2 / 28 г/моль = 10 моль N2

С учетом стехиометрии реакции, получим:

10 моль N2 * 2 моль NH3 / 1 моль N2 = 20 моль NH3

Теперь можем найти массу аммиака, выделившегося в реакции:

20 моль NH3 * 17 г/моль = 340 г

Объем аммиака можно найти, зная, что 1 моль газа при нормальных условиях (0°C, 1 атм) занимает объем 22,4 литра. Соответственно, для 20 молей аммиака:

20 моль * 22,4 л/моль = 448 литров

Итак, объем аммиака, выделившегося в реакции, составляет 448 литров.