Определить объем газа, который образуется при взаимодействии пропановой кислоты массой 148 г с натрий карбонатом ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим уравнение реакции между пропановой кислотой (CH3COOH) и натрий карбонатом (Na2CO3):

CH3COOH + Na2CO3 -> CH3COONa + CO2 + H2O

По уравнению реакции видно, что образуется две молекулы газа - углекислый газ (CO2) и вода (H2O).

Молярная масса CH3COOH = 60 г/моль
Молярная масса Na2CO3 = 106 г/моль

Масса CH3COOH = 148 г
Масса Na2CO3 = ?

Теперь рассчитаем количество вещества CH3COOH и Na2CO3:

n(CH3COOH) = масса / молярная масса
n(CH3COOH) = 148 г / 60 г/моль
n(CH3COOH) = 2.47 моль

Так как соединение Na2CO3 вступает в реакцию в два раза больше, чем CH3COOH, количество вещества Na2CO3 равно удвоенному количеству вещества CH3COOH:

n(Na2CO3) = 2 n(CH3COOH)
n(Na2CO3) = 2 2.47 моль
n(Na2CO3) = 4.94 моль

Теперь найдем объем диоксида углерода (CO2), который образуется при реакции. Мольный объем газов при нормальных условиях равен 22.4 л/моль.

Объем CO2 = n(CO2) мольный объем
Объем CO2 = 2 22.4 л
Объем CO2 = 44.8 л

Таким образом, объем газа, который образуется при взаимодействии пропановой кислоты массой 148 г с натрий карбонатом, составляет 44.8 л.