К 100 г. 2% раствора гидроксида калия прилили 200 г. 10% раствора соляной кислоты.
Определите:
а) Реакцию полученного раствора (кислая, нейтральная, щелочная)
б) Массу соли, которую можно выделить из полученного раствора
в) Массовую долю образовавшейся соли в полученном растворе

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

а) Проведем необходимые расчеты:

1) Найдем количество вещества гидроксида калия:
м(г) = n(M) => 100 г = n(56) => n = 100/56 = 1.79 моль

2) Найдем количество вещества соляной кислоты:
м(г) = n(M) => 200 г = n(36.5) => n = 200/36.5 = 5.48 моль

3) Найдем реакцию между гидроксидом калия и соляной кислотой:
KOH + HCl -> KCl + H2O

4) Найдем количество вещества KCl, которое образуется в результате реакции:
1 моль KOH + 1 моль HCl -> 1 моль KCl
Следовательно, в результате реакции образуется 1.79 моль KCl.

б) Найдем массу соли KCl:
м(г) = n(M) => м(г) = 1.79 * (39 + 35.5) = 137.45 г

в) Найдем массовую долю KCl в полученном растворе:
Масса полученного раствора = 100 г + 200 г = 300 г
Массовая доля KCl = (137.45 г / 300 г) * 100% ≈ 45.8%

Итак, полученный раствор будет щелочным, масса соли KCl равна 137.45 г, а массовая доля KCl в растворе около 45.8%.