1)найдите объем раствора соляной кислоты с массовой долей 2%(плотность 1,009 г/мл) для нейтрализаций раствора гидроксида натрия с массовой долей 3%(плотность 1,032 г/мл) и объемом 12 мл2)Можно почистить стальные вещи покрытые ржавчиной с 25%(плотностью 1,4 г/см3) раствором соляной кислоты. Если ржавчину можно назвать оксидом железа (3),то сколько нужно объема соляной кислоты для очистки 9 граммовой ржавчине

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Для нейтрализации раствора гидроксида натрия с массовой долей 3% и объемом 12 мл, сначала найдем количество вещества в растворе гидроксида натрия:

Масса гидроксида натрия = 12 мл * 1,032 г/мл = 12,384 г
Доля гидроксида натрия = 0,03

Масса гидроксида натрия = 12,384 г / 0,03 = 412,8 г/моль

Так как натрий и хлор образуют ионный раствор в 1:1 мольном соотношении, то количество вещества в растворе гидроксида натрия и количество вещества в растворе соляной кислоты должны быть равны для нейтрализации. Таким образом, объем раствора соляной кислоты можно найти по формуле:

V1 * 0,02 = 412,8
V1 = 412,8 / 0,02 = 20640 мл = 20,64 л

Ответ: объем раствора соляной кислоты для нейтрализации раствора гидроксида натрия равен 20,64 л.

2) Для очистки 9 граммов ржавчины (оксид железа (3)) необходимо растворить ее в соляной кислоте, которая будет реагировать с оксидом железа (3) по следующему уравнению:

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

Молярная масса Fe2O3 = 159,69 г/моль
Молярная масса HCl = 36,46 г/моль

Молярное соотношение между Fe2O3 и HCl в уравнении 1:6, что означает, что для растворения 9 г Fe2O3 понадобится:

9 г / 159,69 г/моль * 6 = 0,3376 моль HCl

Объем соляной кислоты, необходимый для растворения этого количества Fe2O3, можно найти, зная что плотность соляной кислоты 1,4 г/см3:

V = 0,3376 моль * 36,46 г/моль / 1,4 г/см3 = 8,75 см3

Ответ: 8,75 см3 соляной кислоты требуется для очистки 9 гр ржавчины.