Химия Катодные, анодные процессы Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных
растворов веществ с инертными электродами. Рассчитайте массу или объем
(при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на
электродах при пропускании через раствор в течение 1 часа тока силой 1 А:
ВаСl2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Катодный процесс при электролизе водного раствора BaCl2 будет следующим:
Ba2+ + 2e- -> Ba

На катоде выделяется металлический барий.

Анодный процесс:
2Cl- -> Cl2 + 2e-

На аноде выделяется хлор.

Согласно закону Фарадея, для расчета массы выделяющегося продукта на электроде, можно воспользоваться формулой:
m = I t M / (n * F)

где:
m - масса выделяющегося продукта,
I - сила тока,
t - время,
M - молярная масса соответствующего продукта,
n - количество электронов, участвующих в реакции,
F - постоянная Фарадея.

Для выделения 1 моль Ba необходимо 2 моль электронов, а для выделения 1 моль Cl2 - 2 моль электронов.

Давайте рассчитаем массу продуктов, выделяющихся при электролизе в течение 1 часа (3600 секунд) тока силой 1 А:

Для Бария:
m(Ba) = 1 3600 137 / (2 * 96485) = 2.056 г

Для Хлора:
m(Cl2) = 1 3600 71 / (2 * 96485) = 1.068 г

Таким образом, в результате электролиза водного раствора ВаСl2 в течение 1 часа силой 1 А на катоде выделится около 2.056 г бария, а на аноде около 1.068 г хлора.