2. Вычислите массу раствора серной кислоты с массовой долей вещества 10 %, которая необходима для полной нейтрализации раствора гидроксида натрия массой 150 г с массовой долей щелочи 0,08

7 Янв 2020 в 19:54
136 +1
0
Ответы
1

Для начала, найдем количество вещества гидроксида натрия в растворе:

Массовая доля NaOH = 0,08
Масса NaOH = 150 г

Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
Масса NaOH = n * Молярная масса NaOH
n = масса NaOH / Молярная масса NaOH
n = 150 г / 40 г/моль
n = 3,75 моль

Уравнение реакции нейтрализации:

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Массовая доля H2SO4 = 10%
Предположим, что масса раствора серной кислоты равна М граммам
Масса H2SO4 = 0,1М
Масса раствора NH2SO4 = М

n(H2SO4) = 0,1М / (21+32+416) = 0,1М / 98г/моль = 0,00102М

Так как молярное соотношение между H2SO4 и NaOH 1:2,

n(H2SO4) = 2n( NaOH)
0,00102М = 2 * 3,75

М = 7,5 г

Итак, для полной нейтрализации раствора гидроксида натрия массой 150 г с массовой долей щелочи 0,08 необходима масса раствора серной кислоты 7,5 г.

18 Апр в 21:13
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Бесплатные доработки
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 93 003 авторам
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Прямой эфир