По термохимическому уравнению реакции: 4Al+3O2=2Al2O3+3350,4 кДж нужно вычислить количество теплоты, которое может выделиться при полном сжигании 10,8г алюминия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1 моль алюминия (Al) = 26,98 г
1 моль кислорода (O2) = 32 г
1 моль оксида алюминия (Al2O3) = 101,96 г

Молярная масса Al2O3 = 226,98 + 316 = 101,96 г/моль

Молярная масса 4Al = 4*26,98 = 107,92 г/моль

Молярная масса 3O2 = 3*32 = 96 г/моль

Исходя из коэффициентов реакции, на каждые 4 моли алюминия сжигается 3 моля кислорода и образуется 2 моля оксида алюминия.

10.8 г алюминия = 10.8 г / 107.92 г/моль = 0.1 моль алюминия

Теплота, выделяющаяся при сжигании 1 моля алюминия (Al), равна 3350,4 кДж.

Теплота, выделяющаяся при сжигании 0.1 моль алюминия = 0.1 моль * 3350,4 кДж/моль = 335.04 кДж

Таким образом, при полном сжигании 10,8 г алюминия, выделится 335.04 кДж теплоты.