Вычислите массу сложного эфира, полученного из 9.2 г муравьиной кислоты и 9.2 г этанола.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо найти количество вещества муравьиной кислоты и этанола, присутствующего в реакции, а затем использовать их для вычисления массы полученного сложного эфира.

Найдем количество вещества муравьиной кислоты (HCOOH) и этанола (C2H5OH):
Молярная масса муравьиной кислоты (HCOOH) = 46 г/моль
Молярная масса этанола (C2H5OH) = 46 г/моль

Моля муравьиной кислоты = масса / молярная масса = 9.2 г / 46 г/моль = 0.2 моль
Моля этанола = масса / молярная масса = 9.2 г / 46 г/моль = 0.2 моль

Распишем уравнение реакции образования сложного эфира:
HCOOH + C2H5OH → C2H5OOH + H2O

Согласно уравнению реакции, для образования сложного эфира одна моль муравьиной кислоты (HCOOH) реагирует с одной молью этанола (C2H5OH).

Так как молярное соотношение между муравьиной кислотой и этанолом равно 1:1, количество образовавшегося сложного эфира также будет равно 0.2 моль.

Вычислим молекулярную массу сложного эфира:
Молярная масса сложного эфира (C2H5OOH) = 74 г/моль

Масса сложного эфира = количество вещества × молярная масса = 0.2 моль × 74 г/моль = 14.8 г

Таким образом, масса сложного эфира, полученного из 9.2 г муравьиной кислоты и 9.2 г этанола, составляет 14.8 г.