Рассчитать объём газа взаимодействие Mg c HB
Масса 56г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета объема газа взаимодействия между магнием (Mg) и бромоводородом (HBr) необходимо знать соотношение реагентов в реакции. Дано, что масса магния (Mg) равна 56 г.

Предположим, что реакция между магнием и бромоводородом происходит по уравнению:

Mg + 2HBr -> MgBr2 + H2

Таким образом, 1 моль магния (Mg) реагирует с 2 молями бромоводорода (HBr) и образует 1 моль бромида магния (MgBr2) и 1 моль водорода (H2).

Молярная масса магния (Mg) равна приблизительно 24 г/моль, молярная масса бромоводорода (HBr) равна приблизительно 80 г/моль.

Теперь можно рассчитать количество вещества магния в массе 56 г:

n(Mg) = масса / молярная масс
n(Mg) = 56 г / 24 г/мол
n(Mg) ≈ 2.33 моль

Так как магний реагирует с бромоводородом в соотношении 1:2, то количество вещества HBr будет равно удвоенному количеству вещества Mg:

n(HBr) = 2 n(Mg
n(HBr) = 2 2.33 мол
n(HBr) ≈ 4.66 моль

Таким образом, в результате реакции образуется 4.66 моль бромоводорода (HBr) и соответственно 4.66 моль водорода (H2).

Однако для вычисления объема газа важно учитывать условия (температуре, давлении), так как объем газа зависит от указанных параметров (например, при нормальных условиях 1 моль идеального газа занимает объем 22.4 литра).