Для решения этой задачи нужно определить реакцию, которая происходит при смешивании нитрата серебра и хлороводорода. Реакция выглядит следующим образом AgNO3 + HCl -> AgCl↓ + HNO3
Исходя из уравнения реакции, видно, что осадок, который образуется в результате взаимодействия нитрата серебра и хлороводорода, представляет собой хлорид серебра (AgCl).
Найдем количество вещества нитрата серебра n(AgNO3) = m/M гд n - количество вещества в молях m - масса вещества M - молярная масса вещества.
M(AgNO3) = 107.87 г/мол m(AgNO3) = 51 г
n(AgNO3) = 51 г / 107.87 г/моль ≈ 0.47 моль
Найдем количество вещества хлороводорода, содержащегося в добавленном растворе m(HCl) = 0.2 * 36.5 г = 7.3 г
n(HCl) = m/M гд M(HCl) = 36.46 г/моль
n(HCl) = 7.3 г / 36.46 г/моль ≈ 0.2 моль
Составим баланс реакции AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3
Так как HNO3 растворяется и не участвует в образовании осадка AgCl, можем видеть, что осадок AgCl образуется в количестве, равном количеству хлороводорода, так как они находятся в стехиометрическом соотношении 1:1.
Теперь можем найти массу осадка AgCl m(AgCl) = n(HCl) * M(AgCl) гд n(HCl) - количество вещества HCl M(AgCl) - молярная масса хлорида серебра.
M(AgCl) = 143.32 г/моль
m(AgCl) = 0.2 моль * 143.32 г/моль ≈ 28.66 г
Ответ: Масса осадка хлорида серебра составляет примерно 28.66 г.
Для решения этой задачи нужно определить реакцию, которая происходит при смешивании нитрата серебра и хлороводорода. Реакция выглядит следующим образом
AgNO3 + HCl -> AgCl↓ + HNO3
Исходя из уравнения реакции, видно, что осадок, который образуется в результате взаимодействия нитрата серебра и хлороводорода, представляет собой хлорид серебра (AgCl).
Найдем количество вещества нитрата серебраn(AgNO3) = m/M
гд
n - количество вещества в молях
m - масса вещества
M - молярная масса вещества.
M(AgNO3) = 107.87 г/мол
m(AgNO3) = 51 г
n(AgNO3) = 51 г / 107.87 г/моль ≈ 0.47 моль
Найдем количество вещества хлороводорода, содержащегося в добавленном раствореm(HCl) = 0.2 * 36.5 г = 7.3 г
n(HCl) = m/M
гд
M(HCl) = 36.46 г/моль
n(HCl) = 7.3 г / 36.46 г/моль ≈ 0.2 моль
Составим баланс реакцииAgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3
Так как HNO3 растворяется и не участвует в образовании осадка AgCl, можем видеть, что осадок AgCl образуется в количестве, равном количеству хлороводорода, так как они находятся в стехиометрическом соотношении 1:1.
Теперь можем найти массу осадка AgCl
m(AgCl) = n(HCl) * M(AgCl)
гд
n(HCl) - количество вещества HCl
M(AgCl) - молярная масса хлорида серебра.
M(AgCl) = 143.32 г/моль
m(AgCl) = 0.2 моль * 143.32 г/моль ≈ 28.66 г
Ответ: Масса осадка хлорида серебра составляет примерно 28.66 г.