В раствор, содержащий 51 г нитрата серебра прилили 36.5 г. 20% раствора соляной кислоты. Найдите массу осадка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно определить реакцию, которая происходит при смешивании нитрата серебра и хлороводорода. Реакция выглядит следующим образом:
AgNO3 + HCl -> AgCl↓ + HNO3

Исходя из уравнения реакции, видно, что осадок, который образуется в результате взаимодействия нитрата серебра и хлороводорода, представляет собой хлорид серебра (AgCl).

Найдем количество вещества нитрата серебра:
n(AgNO3) = m/M,
где
n - количество вещества в молях,
m - масса вещества,
M - молярная масса вещества.

M(AgNO3) = 107.87 г/моль
m(AgNO3) = 51 г

n(AgNO3) = 51 г / 107.87 г/моль ≈ 0.47 моль

Найдем количество вещества хлороводорода, содержащегося в добавленном растворе:
m(HCl) = 0.2 * 36.5 г = 7.3 г

n(HCl) = m/M,
где
M(HCl) = 36.46 г/моль

n(HCl) = 7.3 г / 36.46 г/моль ≈ 0.2 моль

Составим баланс реакции:
AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3

Так как HNO3 растворяется и не участвует в образовании осадка AgCl, можем видеть, что осадок AgCl образуется в количестве, равном количеству хлороводорода, так как они находятся в стехиометрическом соотношении 1:1.

Теперь можем найти массу осадка AgCl:
m(AgCl) = n(HCl) * M(AgCl),
где
n(HCl) - количество вещества HCl,
M(AgCl) - молярная масса хлорида серебра.

M(AgCl) = 143.32 г/моль

m(AgCl) = 0.2 моль * 143.32 г/моль ≈ 28.66 г

Ответ: Масса осадка хлорида серебра составляет примерно 28.66 г.