Определите массу твердых и объем газообразных продуктов,образующихся при растворении 12г кальция в 120мл 12% раствора азотной кислоты(р=1.07г/мл)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Расчитаем количество азотной кислоты в 120 мл 12% раствора:
Масса азотной кислоты = объем плотность = 120 мл 1.07 г/мл = 128.4 г
Масса активного вещества (азотной кислоты) = 12% от 128.4 г = 0.12 * 128.4 г = 15.408 г

Найдем количество оставшейся в растворе азотной кислоты после ее реакции с кальцием:
Масса остатка азотной кислоты в растворе = 15.408 г - 12 г = 3.408 г

Рассчитаем количество кальция, вступившего в реакцию:
Масса кальция = 12 г
Молярная масса кальция (Ca) = 40 г/моль
Количество вещества кальция = масса / молярная масса = 12 г / 40 г/моль = 0.3 моль

Уравняем уравнение реакции:
Ca + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2
1 моль кальция реагирует с 2 молями азотной кислоты (HNO3).

Таким образом, 0.3 моль кальция реагирует с 0.6 молями азотной кислоты.

Рассчитаем количество азотной кислоты, которое осталось после реакции:
Масса азотной кислоты, реагировавшей = (0.6 моль * молярная масса HNO3)

Найдем массу газообразных продуктов (H2) при реакции:
По уравнению нам известно, что 1 моль кальция выделяет 1 моль H2
Масса H2 = 0.3 моль * 2 г/моль = 0.6 г

Найдем общую массу твердых и газообразных продуктов:
0.6 г (H2) + 3.408 г (остаток HNO3) = 4.008 г

Таким образом, общая масса твердых и объем газообразных продуктов, образующихся при растворении 12 г кальция в 120 мл 12% раствора азотной кислоты, составляет 4.008 г.