Найти объем газа выделившегося при взаимодействии 200г, 30% раствора азотной кислоты с магнием

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество вещества азотной кислоты в 30% растворе:

Масса азотной кислоты = 200г * 0.3 = 60г

Теперь найдем количество молей азотной кислоты:

n = масса / молярная масса

mолярная масса азотной кислоты (HNO3) = 11 + 14 + 316 = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль

n = 60г / 63 г/моль = 0.952 моль

Так как магний реагирует с азотной кислотой по следующему уравнению:

Mg + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2

Из уравнения видно, что при реакции 1 моль магния выделяется 1 моль водорода.

Таким образом, при 0.952 моль азотной кислоты выделяется такое же количество молей водорода.

Теперь найдем объем водорода по уравнению состояния газа:

V = n * Vm

где Vm - молярный объем газа при нормальных условиях, примерно равный 22.4 л/моль

V = 0.952 моль * 22.4 л/моль = 21.33 л

Итак, объем газа, выделившегося при взаимодействии 200г 30% раствора азотной кислоты с магнием, составляет примерно 21.33 л.