К 120 г раствора гидроксида натрия прилили раствор сульфата меди 2. В результате реакции образовался осадок гидроксида меди 2 и сульфат натрия. Определите массу выпавшего осадка гидроксида меди 2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции:

2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4

Из уравнения видно, что при реакции 2 моля NaOH реагируют с 1 молью CuSO4, образуя 1 моль Cu(OH)2.

Молярная масса Cu(OH)2 = 97,56 г/моль.

Давайте найдем количество моль Cu(OH)2:

n(Cu(OH)2) = 120 г / 97,56 г/моль = 1,23 моль

Так как по химическому уравнению 2 моля NaOH реагируют с 1 молью Cu(OH)2, то для образования 1,23 моль Cu(OH)2 необходимо 2,46 моль NaOH.

Молярная масса NaOH = 40 г/моль.

Масса NaOH в 120 г раствора = 120 г.

Теперь найдем массу NaOH, необходимую для реакции:

m(NaOH) = 2,46 моль * 40 г/моль = 98,4 г

Масса осадка Cu(OH)2 = масса реагента NaOH - масса NaOH, потраченного на реакцию:

m(Cu(OH)2) = 120 г - 98,4 г = 21,6 г

Таким образом, масса выпавшего осадка гидроксида меди 2 составляет 21,6 г.