Нужна помощь по химии ! нужно написать уравнение окислительно-
восстановительной реакции.
Указать степень окисления элемента окислителя и восстановителя,
определить, сколько электронов отдает восстановитель и принимает
окислитель. Уравнять коэффициенты в уравнениях реакций
K2CrO4 + (NH4)2S + H2SO4 =

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим степень окисления элементов:
Cr в K2CrO4 имеет степень окисления +6
N в (NH4)2S имеет степень окисления -3
S в (NH4)2S имеет степень окисления +6

Теперь напишем уравнение окислительно-восстановительной реакции:
K2CrO4 + (NH4)2S + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + (NH4)2SO4 + H2O + S

Следующий шаг - определить, сколько электронов отдаёт восстановитель и принимает окислитель.
Cr^6+ + 6e^- -> Cr^3+
N^3- -> N^0 + 3e^-
S^6- + 6e^- -> S^2-

Теперь уравняем коэффициенты в уравнении реакции:
K2CrO4 + 3(NH4)2S + 16H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 6(NH4)2SO4 + 8H2O + 3S

Готово!