Какое количество гидроксида натрия необходимо для нейтрализации аминоуксусной кислоты, полученной из 320 кг карбида кальция?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо знать, сколько грамм аминоуксусной кислоты можно получить из 320 кг карбида кальция, а затем посчитать необходимое количество гидроксида натрия для ее нейтрализации.

1) Рассчитаем количество аминоуксусной кислоты, получаемой из 320 кг карбида кальция
Молярная масса CaC2 = 64 + 12 = 76 г/мол
Молярная масса CH3NH2COOH = 12 + 3 + 14 + 16 + 12 + 16 + 16 + 1 = 90 г/мол
Моль соединения CaC2 = масса / молярная масса = 320 000 / 64 = 5000 мол
Моль аминоуксусной кислоты = 5000 моль * 2 = 10000 моль (уравнение реакции 2CaC2 + 5H2O -> C2H2 + Ca(OH)2 + 2H2CNO)

Масса аминоуксусной кислоты = моль молярная масса = 10000 90 = 900000 г = 900 кг

2) Для нейтрализации 900 кг аминоуксусной кислоты необходимо соответствующее количество гидроксида натрия
Уравнение реакции нейтрализации: C2H2 + NaOH -> C2HONa

Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/мол
Масса NaOH, необходимая для нейтрализации = 900 000 / 90 * 40 = 4000 кг

Таким образом, для нейтрализации аминоуксусной кислоты, полученной из 320 кг карбида кальция, понадобится 4000 кг гидроксида натрия.