Смесь серебряных и магниевых опилок массой 12 г обработали избытком соляной кислоты. В результате реакции выделился водород объёмом 1,12 л (н. у.). Определи массовую долю магния в смеси (в %).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса смеси опилок = 12 г
Объем выделенного водорода = 1,12 л
Молярный объем водорода при н.у. = 22,4 л/моль

Рассчитаем количество молей выделившегося водорода:
n(H2) = V/22,4 = 1,12/22,4 = 0,05 моль

Запишем уравнение реакции:
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль магния реагирует с 2 молями соляной кислоты и выделяется 1 моль водорода.

Теперь рассчитаем массу магния, которое содержалось в смеси опилок:
m(Mg) = n(H2) M(Mg) = 0,05 моль 24,3 г/моль = 1,22 г

Наконец, рассчитаем массовую долю магния в смеси:
% Mg = m(Mg) / m(смеси) 100% = 1,22 г / 12 г 100% ≈ 10,17%

Итак, массовая доля магния в смеси опилок составляет около 10,17%.