Рассчитайте массу гидроксида натрия, образовавшегося в ходе взаимодействия 60 г оксида натрия содержащего 1% примесей с водой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массы гидроксида натрия, образовавшегося в результате реакции с водой, нужно учитывать стехиометрию реакции.

Уравнение реакции:
Na2O + H2O -> 2NaOH

Молярная масса Na2O = 61 г/моль
Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Сначала рассчитаем количество вещества оксида натрия (Na2O):
n(Na2O) = m(Na2O) / M(Na2O) = 60 г / 61 г/моль = 0.98 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль Na2O образует 2 моль NaOH, значит количество моль гидроксида натрия (NaOH) равно:
n(NaOH) = 2 n(Na2O) = 2 0.98 = 1.96 моль

Теперь рассчитаем массу гидроксида натрия (NaOH):
m(NaOH) = n(NaOH) M(NaOH) = 1.96 моль 40 г/моль = 78.4 г

Таким образом, масса гидроксида натрия, образовавшегося в ходе реакции, равна 78.4 г.