Найти концентрацию раствора серной кислоты массой 200 г вступающей в реакцию с сульфидом калия, если в результате образовалось 1,12 л сероводорода?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала найдем количество вещества серной кислоты в моль:

Молярная масса H₂SO₄ = 12 + 32 + 416 = 98 г/мол
Количество вещества H₂SO₄ = масса/молярная масса = 200 г / 98 г/моль ≈ 2,04 моль

Затем найдем количество вещества сероводорода в моль:

Объем сероводорода = 1,12
Температура и давление не указаны, поэтому будем считать, что реакция произошла при нормальных условиях (0°C, 1 атм
Объемная концентрация сероводорода: n(Н₂S) = V(RТ)/V = (1,12 л 0,082 латм/(мольК) 273 К) / 22,4 л = 0,05 моль

Согласно уравнению реакции: H₂SO₄ + K₂S = H₂S + K₂SO
1 моль H₂SO₄ соответствует 1 моль H₂S, то есть количество вещества H₂S равно 2,04 моль

Теперь найдем концентрацию раствора серной кислоты:

Концентрация = количество вещества / объем раствора = 2,04 моль / (200 г / 98 г/моль) ≈ 0,98 моль/л

Ответ: концентрация раствора серной кислоты составляет примерно 0,98 моль/л.