Рассчитайте объём углекислого газа который образуется при разложении карбоната магния массой 50 грамм содержащие 5% примеси

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета объема углекислого газа, который образуется при разложении карбоната магния массой 50 грамм, нужно выяснить, какой процент массы карбоната магния составляет диоксид углерода.

Молярная масса MgCO3 (карбоната магния) = 84 г/моль
Молярная масса CO2 (диоксида углерода) = 44 г/моль

Таким образом, каждый 84 грамма карбоната магния дают 44 грамма углекислого газа.

С учетом наличия 5% примесей в карбонате магния, масса MgCO3 равна 50 г * 0.95 = 47.5 г.

Из расчета: 84 г MgCO3 -> 44 г CO2
Следовательно, 47.5 г MgCO3 -> (44 г * 47.5 г) / 84 г = 24.875 г CO2

Теперь можно рассчитать объем углекислого газа при н.у. (0°C и 1 атм) по формуле идеального газа:

V = (n R T) / P

n = m / M, где m - масса газа, M - молярная масса газа
R = 0.0821 л.атм/(моль.К)
T = 273 K (при 0°C)
P = 1 атм

Поэтому для CO2: n = 24.875 г / 44 г/моль = 0.565 моль

V = (0.565 моль 0.0821 л.атм/(моль.К) 273 K) / 1 атм = 12.893 л.

Объем углекислого газа, который образуется при разложении карбоната магния массой 50 грамм, составляет примерно 12.893 л.