На 200 г карбоната кальция, содержащего 15 примесей, подействовали азотной кислотой. вычислите обьем выделившегося углекислого газа

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления объема выделившегося углекислого газа из реакции между карбонатом кальция и азотной кислотой, нам нужно знать реакционное уравнение и коэффициенты стехиометрии.

Уравнение реакции между карбонатом кальция и азотной кислотой выглядит следующим образом:

CaCO3 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль карбоната кальция выделяется 1 моль углекислого газа (CO2).

Масса карбоната кальция: 200 г
Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) = 40.08 г/моль + 12.01 г/моль + 3(16.00 г/моль) = 100.08 г/моль
Количество молей карбоната кальция: 200 г / 100.08 г/моль = 1.998 моль (примем за 2 моль)

Исходя из уравнения, на каждые 1 моль карбоната кальция выделяется 1 моль углекислого газа. Поэтому при реакции выделился 2 моль углекислого газа.

Объем углекислого газа можно вычислить по идеальному газовому закону: V = nRT/P, где
n - количество молей газа,
R - универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/(моль·К)),
T - температура в Кельвинах,
P - давление.

Пусть температура = 298 К, а давление = 1 атмосфера (101.3 кПа).

V = 2 моль 8.31 Дж/(моль·К) 298 K / 101.3 кПа = 49.226 л

Поэтому выделилось примерно 49.23 л углекислого газа.