Какова масса гидроксида алюминия выпавшего в осадок при сливании раствора содержащего 30г AICL3 с небольшим избытком растовра гидроксида калия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массы гидроксида алюминия (Al(OH)3), выпавшего в осадок при взаимодействии раствора AlCl3 с раствором KOH, можно использовать уравнение химической реакции:

AlCl3 + 3KOH -> Al(OH)3 + 3KCl

Молярная масса AlCl3 = 133.34 г/мол
Молярная масса KOH = 56.11 г/моль

Дано: масса AlCl3 = 30
Масса KOH в избытке можно рассчитать, зная, что соотношение между AlCl3 и KOH в реакции 1:3.

Масса KOH = 3 * 30 г = 90 г

Теперь можем рассчитать массу Al(OH)3, которая осаждается:

1 моль AlCl3 соответствует 1 моль Al(OH)3, поэтому масса осажденного Al(OH)3 равна массе AlCl3.

Масса Al(OH)3 = 30 г

Таким образом, масса гидроксида алюминия, выпавшего в осадок при взаимодействии 30 г раствора AlCl3 с небольшим избытком раствора KOH, составляет 30 г.