Найдите объём водорода выделившегося при взаимодействии этанола 9.2 г и натрия массой 5 г 2С2Н5ОН+2Na=2C2H5ONa +Н2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно составить уравнение реакции и определить его коэффициент перед образующимся веществом, в данном случаи водородом (Н2).

Уравнение реакции: 2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2

Исходя из уравнения, видно, что для образования 1 молекулы вещества H2 и 2 молекул вещества Na, необходимо 2 молекулы вещества C2H5OH. Следовательно, коэффициент перед водородом равен 1.

Теперь рассчитаем количество молей этих веществ:

Молярная масса С2H5OH: 2*12 + 6 + 16 + 1 = 46 г/мол
Количество молей С2H5OH: 9.2 г / 46 г/моль = 0.2 моль

Молярная масса Na: 23 г/мол
Количество молей Na: 5 г / 23 г/моль = 0.22 моль

Так как коэффициент перед водородом равен 1, объем водорода V можно рассчитать как: V = n * 22.4 л/моль, где n - количество молей водорода.

Так как количества веществ, участвующих в реакции, складываются в соответствии с их коэффициентами, количество молей водорода равно 0.2 моль (поскольку количество вещества, выбирается по порогу определения материала).

Теперь рассчитаем объем выделившегося водорода
V = 0.2 моль * 22.4 л/моль = 4.48 л

Таким образом, объем водорода, выделившегося при данной реакции, составляет 4.48 л.