Достаточно ли будет кислорода, полученного из перманганата калия массой 20 г и содержащего 5% примесей, для сжигания серы массой 3,2г?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции сжигания серы необходимо знать балансированное уравнения реакции. Уравнение сжигания серы выглядит следующим образом:

S + O₂ → SO₂

Из уравнения видно, что для сжигания 1 моль серы необходимо 1 моль кислорода. Молярная масса серы равна 32 г/моль, а молярная масса кислорода равна 16 г/моль. Таким образом, для сжигания 1 моль серы необходимо 1 моль кислорода, что составляет 32 г серы и 16 г кислорода.

Для сжигания 3,2 г серы потребуется 3,2 г / 32 * 1 = 0,1 моль кислорода.

Теперь посчитаем количество кислорода в перманганате калия:

Масса кислорода в перманганате калия: 20г * 0,05 = 1 г
Масса кислорода в K₂MnO₄ = 32г

Получается, что в перманганате калия будет достаточно кислорода для сжигания серы массой 3,2 г.