Вычислите массу соли которая образуется при взаимодействии 77г раствора гидроксида кальция с массовой долей растворенного вещества 3% с раствором азотной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество раствора гидроксида кальция, содержащего 77г раствора с массовой долей растворенного вещества 3%. Это можно сделать, учитывая, что 3% - это количество гидроксида кальция в растворе:

Массовая доля = (масса растворенного вещества / масса раствора) 10
0.03 = (м / 77) 100

Масса раствора = 77 / 0.03 = 2566.67г

Теперь реакция гидроксида кальция с азотной кислотой:

Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O

Молярная масса Ca(OH)2 = 74.1 г/мол
Молярная масса HNO3 = 63.01 г/мол
Молярная масса Ca(NO3)2 = 164.09 г/моль

Теперь найдем количество вещества гидроксида кальция в растворе:

Моль гидроксида кальция = масса / молярная масса = 2566.67 / 74.1 = 34.6 моль

Из уравнения видно, что 1 моль Ca(OH)2 реагирует с 2 молями HNO3. Так что в реакции участвует 34.6 моль * 2 = 69.2 моль HNO3.

Масса азотной кислоты, необходимая для реакции:

Масса HNO3 = моль молярная масса = 69.2 63.01 = 4358.932г

Таким образом, масса соли (Ca(NO3)2), которая образуется при реакции, составит 4358.932г.