Для получения азотной кислоты взяли 8,5 грамм нитрата натрия и 10 грамм серной кислоты. Сколько грамм азотной кислоты при этом образуется и укажите какое вещество останется в избытке.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим, какое количество азотной кислоты можно получить из данных реагентов.

Нитрат натрия (NaNO3) + Сера (H2SO4) → Нитрат кислота (HNO3) + Сульфат натрия (Na2SO4)

Молярная масса NaNO3 = 84,99 г/мол
Молярная масса H2SO4 = 98,08 г/мол
Молярная масса HNO3 = 63,01 г/моль

Определим количество молей каждого реагента:

n(NaNO3) = 8,5 г / 84,99 г/моль ≈ 0,1 мол
n(H2SO4) = 10 г / 98,08 г/моль ≈ 0,1 моль

Теперь определим, какое количество азотной кислоты образуется из 0,1 моль нитрата натрия:

1 моль NaNO3 соответствует 1 молекуле HNO
0,1 моль NaNO3 соответствует 0,1 моль HNO3

m(HNO3) = n(HNO3) M(HNO3) = 0,1 моль 63,01 г/моль = 6,3 г

Итак, при реакции образуется 6,3 г азотной кислоты.

Теперь определим, какое вещество останется в избытке. Для этого выясним, сколько серной кислоты необходимо для реакции с 8,5 г нитрата натрия:

1 моль NaNO3 соответствует 1 молекуле H2SO
0,1 моль NaNO3 соответствует 0,1 моль H2SO4

m(H2SO4) = n(H2SO4) M(H2SO4) = 0,1 моль 98,08 г/моль = 9,808 г

Итак, изначально взяли 10 г серной кислоты, что больше, чем требуется для реакции. Поэтому после окончания реакции серная кислота останется в избытке, но нитрат натрия полностью потратится.