К 200 г 10 - процентного раствора гидроксида калия прилили раствор, содержащий 0,3 моль азотной кислоты. Вычислите массу полученной соли ( в граммах). (Ответ округлите до целого числа)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество гидроксида калия в 200 г 10% раствора:

Масса гидроксида калия = 200 г * 10% = 20 г

Теперь составим уравнение реакции между гидроксидом калия и азотной кислотой:

2KOH + HNO3 -> KNO3 + H2O

Найдем количество гидроксида калия, необходимое для нейтрализации 0,3 моль азотной кислоты:

1 моль HNO3 соответствует 2 моля KOH

0,3 моль HNO3 * (2 моль KOH / 1 моль HNO3) = 0,6 моль KOH

Таким образом, 0,6 моль KOH соответствует 60 г (т.к. молярная масса KOH = 56 г/моль).

Излишек гидроксида калия: 20 г - 60 г = -40 г

Масса полученной соли (KNO3) равна массе излишка гидроксида калия (поскольку азотная кислота полностью реагирует):

Масса соли = 40 г

Ответ: 40 г.