При сжигании орг в-ва массой 4.8г было получено 6.6г углекислого газа и 5.4 г воды. относительная плотность к водороду равна 16. Что сжигали?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам необходимо составить уравнение реакции сгорания данного органического вещества.

Общая масса продуктов сгорания (углекислый газ и вода) равна 6.6г + 5.4г = 12г.

Масса углерода в углекислом газе равна 12 * (12 / 44) = 3.27г.

Масса водорода в воде равна 12 * (2 / 18) = 1.33г.

Теперь мы можем определить, сколько граммов кислорода содержится в продуктах сгорания:

Масса кислорода = 12г - 3.27г - 1.33г = 7.4г.

Таким образом, составляется уравнение реакции сгорания органического вещества:

C(уг) + H2(ж) + (7/2)O2(г) -> CO2(г) + H2O(г).

После расчетов можно увидеть, что сгорали метан (CH4) или этан (C2H6).