Рассчитайте химическое количество водорода, который выделится в реакции металлического натрия с этанолом массой 12.88г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса этанола - 12.88 г

Уравнение реакции:

2Na + 2C2H5OH -> 2NaOC2H5 + H2

Молярная масса этанола (C2H5OH) = 46.07 г/моль
Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Найдем количество вещества этанола:
n(C2H5OH) = m/M = 12.88/46.07 ≈ 0.28 моль

Так как коэффициент перед водородом в уравнении реакции равен 1, количество выделившегося водорода также будет равно 0.28 моль.

Масса выделившегося водорода:
m(H2) = n(H2) M = 0.28 2 ≈ 0.56 г

Итак, в результате реакции выделится примерно 0.56 г водорода.