Какая массa нитрата бария может прореагировать с 7,84 г сульфата хрома ( III ). Ответ приведи с точностью до второго знака после запятой.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи найдем количество моль соединения, которое реагирует с сульфатом хрома (III), по формуле:

n = m/M,

где n - количество моль, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

Молярная масса Ba(NO3)2 (нитрата бария) = 261,34 г/моль
Молярная масса Cr2(SO4)3 (сульфата хрома (III)) = 392,18 г/моль

n(Cr2(SO4)3) = m(Cr2(SO4)3) / M(Cr2(SO4)3) = 7,84 г / 392,18 г/моль ≈ 0,02 моль

Так как соотношение между нитратом бария и сульфатом хрома (III) в реакции 1:3, то количество моль нитрата бария, необходимого для реакции:

n(Ba(NO3)2) = 1/3 * n(Cr2(SO4)3) ≈ 0,0067 моль

Теперь найдем массу нитрата бария:

m(Ba(NO3)2) = n(Ba(NO3)2) M(Ba(NO3)2) = 0,0067 моль 261,34 г/моль ≈ 1,75 г

Следовательно, масса нитрата бария, необходимого для реакции с 7,84 г сульфата хрома (III), составляет примерно 1,75 г.