Аммиачную селитру – нитрат аммония (NH4NO3) используют в качестве минерального удобрения, которое способствует росту зелёной массы растений. Это соединение можно получить при взаимодействии аммиака NH3 с раствором азотной кислоты HNO3. Какую массу аммиака надо использовать для получения 560 г нитрата аммония? Запишите уравнение протекающей реакции и подробное решение задачи

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции:

NH3 + HNO3 → NH4NO3

Первым делом рассчитаем молярные массы соединений:

NH3: 14 г/моль + 3 1 г/моль = 17 г/моль
HNO3: 1 г/моль + 14 г/моль + 3 16 г/моль = 63 г/моль
NH4NO3: 14 г/моль + 4 1 г/моль + 3 16 г/моль = 80 г/моль

Теперь рассчитаем количество вещества аммиака, необходимого для реакции:

n(NH4NO3) = m(NH4NO3) / M(NH4NO3) = 560 г / 80 г/моль = 7 моль

Так как коэффициент перед аммиаком в уравнении реакции равен 1, то количество используемого аммиака также будет равно 7 моль.

Теперь рассчитаем массу аммиака, необходимую для реакции:

m(NH3) = n(NH3) M(NH3) = 7 моль 17 г/моль = 119 г

Итак, для получения 560 г нитрата аммония необходимо использовать 119 г аммиака.