Аммиачную селитру – нитрат аммония (NH4NO3) используют в качестве минерального удобрения, которое способствует росту зелёной массы растений. Это соединение можно получить при взаимодействии аммиака NH3 с раствором азотной кислоты HNO3. Какую массу аммиака надо использовать для получения 560 г нитрата аммония? Запишите уравнение протекающей реакции и подробное решение задачи

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение протекающей реакции:

NH3 + HNO3 -> NH4NO3

Молярные массы:
NH3 = 17 г/моль
HNO3 = 63 г/моль
NH4NO3 = 80 г/моль

Теперь посчитаем, сколько молей NH4NO3 содержится в 560 г:

n(NH4NO3) = m/M = 560 г / 80 г/моль = 7 молей

Из уравнения реакции видно, что коэффициент при NH3 равен 1, поэтому для образования 1 моля NH4NO3 необходимо 1 моль NH3.

Таким образом, для образования 7 молей NH4NO3 необходимо использовать 7 молей NH3.

Масса NH3:
m(NH3) = n(NH3) M(NH3) = 7 молей 17 г/моль = 119 г

Итак, для получения 560 г нитрата аммония нужно использовать 119 г аммиака.