Вычислите массу газа выделившегося при обработке серной кислотой 234 грамма сульфата натрия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам необходимо определить количество выделившегося газа с помощью уравнения реакции и воспользоваться законом Лавуазье.

Уравнение реакции между серной кислотой и сульфатом натрия:
H2SO4 + Na2SO4 -> Na2SO4 + SO2 + H2O

Так как из уравнения видно, что при реакции образуется SO2, а масса сульфата натрия дана, то для начала найдем количество моль сульфата натрия.
M (Na2SO4) = 142 г/моль, поэтому
n (Na2SO4) = m (Na2SO4) / M (Na2SO4) = 234 г / 142 г/моль ≈ 1.65 моль

Из уравнения реакции видно, что соотношение между Na2SO4 и SO2 равно 1:1. Следовательно, количество молей образовавшегося газа SO2 равно:
n (SO2) = n (Na2SO4) = 1.65 моль

Теперь найдем массу выделившегося газа SO2:
M (SO2) = 64 г/моль
m (SO2) = n (SO2) × M (SO2) = 1.65 моль × 64 г/моль ≈ 105.6 г

Ответ: масса газа SO2, выделившегося при обработке 234 г сульфата натрия, составляет примерно 105.6 г.