Задача по Химии. В 100 см3 32%-го раствора гидроксида натрия (p=1,35 г/см3) пропускали газообразный диоксид серы. Сколько граммов сульфита натрия образовалось (предположим, что прореагировала вся щёлочь)?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем массу гидроксида натрия в 100 см3 32%-го раствора.

Массовая доля вещества в растворе выражается следующей формулой:
m% = (m_вещества / V_раствора) * 100%,

где m% - массовая доля вещества в растворе, m_вещества - масса вещества в растворе, V_раствора - объем раствора.

Из условия задачи известно, что массовая доля гидроксида натрия составляет 32%, следовательно:
m% = 32%.

Так как массовая доля выражается в процентах, то можно записать формулу для расчета массы вещества в растворе:
m_вещества = (m% / 100%) V_раствора,
m_вещества = (32% / 100%) 100 см3 = 32 г.

Далее найдем количество моль гидроксида натрия:
n = m_вещества / M,
где n - количество молей вещества, M - молярная масса вещества.

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 40 г/моль (Na - 23 г/моль, O - 16 г/моль, H - 1 г/моль),
следовательно:
n = 32 г / 40 г/моль = 0.8 моль.

Теперь найдем количество молей диоксида серы (SO2), которое прореагирует с гидроксидом натрия:
NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O.

Из уравнения видно, что соотношение молей NaOH и SO2 равно 1:1,
следовательно, количество молей SO2 также равно 0.8 моль.

Теперь найдем массу образовавшегося сульфита натрия (Na2SO3):
M(Na2SO3) = 23 2 + 32 + 3 16 = 126 г/моль,
m(Na2SO3) = n M = 0.8 моль 126 г/моль = 100.8 г.

Таким образом, образовалось 100.8 г сульфита натрия.