Для окисления аммиака потребовался такой объем кислорода, который образуется при разложении 245,6 г перманганата калия, содержащего 3,5% примеси. Определите массу аммиака, вступившего в реакцию, и объем образовавшегося азота (н.у.).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо найти массу кислорода, которая образуется при разложении 245,6 г перманганата калия, содержащего 3,5% примеси.

Масса чистого перманганата калия:
245,6 г * (1 - 0,035) = 237,296 г

Молярная масса КMnO4 = 158,034 г/моль
Масса кислорода, образующегося при разложении перманганата калия:
237,296 г * (4 мол кислорода / 1 моль КMnO4) = 949,184 г

Объем азота в н.у. равен массе кислорода, так как при окислении аммиака образуется азот:

Масса аммиака, вступившего в реакцию:
949,184 г / (32 г/моль + 4 г/моль) = 24,82 моль

Объем азота в н.у.:
V = 24,82 моль * 22,4 л/моль = 556,57 л

Итак, масса аммиака, вступившего в реакцию, равна 949,184 г, а объем образовавшегося азота (н.у.) составляет 556,57 л.