К 126 г 25%-ного раствора азотной кислоты добавили в стехиометрическом соотношении гидроксид калия. Вычислите массу образовавшейся соли.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции необходимо рассчитать количество вещества азотной кислоты и гидроксида калия, затем определить реагент в избытке и по нему вычислить количество образовавшейся соли.

Рассчитаем количество вещества азотной кислоты (HNO3):
Молярная масса HNO3 = 1 + 14 + 316 = 63 г/моль
Масса HNO3 в 25%-ном растворе = 126 г 0.25 = 31.5 г
Количество молей HNO3 = 31.5 г / 63 г/моль = 0.5 моль

Рассчитаем количество вещества гидроксида калия (KOH) по уравнению реакции:
HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O
Согласно стехиометрии, количество молей KOH будет равно количеству молей HNO3.

Найдем количество молей образовавшейся соли KNO3:
Так как гидроксид калия реагирует в стехиометрическом соотношении с азотной кислотой, в результате образуется та же количество молей соли KNO3. Таким образом, количество молей KNO3 = 0.5 моль.

Рассчитаем массу образовавшейся соли KNO3:
Молярная масса KNO3 = 39 + 14 + 316 = 101 г/моль
Масса KNO3 = количество молей KNO3 молярную массу KNO3 = 0.5 моль * 101 г/моль = 50.5 г

Итак, масса образовавшейся соли KNO3 составляет 50.5 г.