Сероводород пропустили через 200г раствора сульфата меди (II) (массовая доля CuSO4 равна 18%). Вычислите массу осадка, выпавшего в результате этой реакции.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество меди (II) в растворе:

Масса CuSO4 = 200г * 18% = 36г

Молярная масса CuSO4 = 63.5 + 32 + (4*16) = 159.5 г/моль

Количество моль CuSO4 = 36г / 159.5 г/моль = 0.226 моль

Составим сбалансированное уравнение реакции между сероводородом и сульфатом меди (II):

H2S + CuSO4 -> CuS↓ + H2SO4

Найдем количество осадка CuS:

1 моль H2S соединяется с 1 моль CuSO4 для образования 1 моль CuS

Так как количество меди (II) равно 0.226 моль, то и количество осадка CuS также равно 0.226 моль

Молярная масса CuS = 63.5 + 32 = 95.5 г/моль

Масса осадка CuS = 0.226 моль * 95.5 г/моль = 21.53 г

Итак, масса осадка, выпавшего в результате реакции, равна 21.53 г.