При взаимодействии 24,3г бромоводорода с 80мл 95% H2SO4(её плотность 1,8г\мл), выделился SO2. Этот газ полностью поглотили раствором Ba(OH)2 масса которого 570г с массовой долей 15%. Вычислить массовую долю Ba(OH)2 в этом растворе Завтра сдавать, прошу оперативной помощи

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, мы сначала найдем количество Ba(OH)2, необходимое для поглощения всего выделенного SO2.

Найдем количество моль SO2:
m(SO2) = 24,3 г / 64 г/моль = 0,38 моль

Зная уравнение реакции Ba(OH)2 + SO2 -> BaSO3 + H2O, можем сказать, что соединение между ними 1:1. Следовательно, количество моль Ba(OH)2 = 0,38 моль.

Найдем массу Ba(OH)2:
m(Ba(OH)2) = n(Ba(OH)2) M(Ba(OH)2) = 0,38 моль (137,3 + 16 + 16) г/моль = 76,9 г

Теперь вычислим массовую долю Ba(OH)2 в растворе:

Найдем массу воды в растворе:
m(воды) = 570 г * 0,15 = 85,5 г

Найдем массу Ba(OH)2 в растворе:
m(Ba(OH)2) = 570 г - 85,5 г = 484,5 г

Найдем массовую долю Ba(OH)2 в растворе:
m(Ba(OH)2) = (484,5 г / 570 г) * 100% = 84,9%

Итак, массовая доля Ba(OH)2 в этом растворе равна 84,9%.