Найти массу вступившей в реакцию соли( нитрата меди (II)) с гидроксидом натрия, если образуется 300г 20%-ного раствора нитрата натрия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса реагентов:

Масса раствора нитрата натрия = 300 г
Концентрация нитрата натрия = 20%

Реакция:

Cu(NO3)2 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + 2NaNO3

1 моль нитрата меди (II) (Cu(NO3)2) массой 187.55 г реагирует с 2 молями гидроксида натрия (NaOH) массой 39.997 г, образуя осадок гидроксида меди (II) (Cu(OH)2) массой 97.56 г и 2 моля нитрата натрия (NaNO3) массой 85 г.

Масса нитрата натрия = 300 г * 0.20 = 60 г
Количество вещества нитрата натрия = 60 г / 85 г/моль ≈ 0.706 моль

Так как для образования 1 моля нитрата натрия требуется 2 моля гидроксида натрия, то образуется также 0.706 моль гидроксида натрия.

Найдем массу нитрата меди (II), которая вступила в реакцию:

Масса нитрата меди (II) = 0.706 моль * 187.55 г/моль ≈ 132.5 г

Итак, масса вступившей в реакцию соли (нитрата меди (II)) составляет примерно 132.5 г.