Через 200 г раствора гидроксида кальция с массовой долей щелочи равной 0,74% пропустили 896 мл (н.у.) углекислого газа (потерь газа не было). Определите в граммах массу того вещества, находящегося в растворе, масса которого является самой маленькой.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо найти массовую долю гидроксида кальция в растворе после добавления углекислого газа и определить, какое вещество было добавлено в раствор.

Найдем количество щелочи в исходном растворе перед добавлением углекислого газа:
Масса гидроксида кальция в исходном растворе = 200 г * 0,0074 = 1,48 г
Масса вещества, кроме щелочи, в исходном растворе = 200 г - 1,48 г = 198,52 г

Углекислый газ взаимодействует с гидроксидом кальция по следующему уравнению:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

Учитывая, что вся добавленная углекислого газа взаимодействует с гидроксидом кальция, сначала найдем количество моль углекислого газа:
Объем углекислого газа (при н.у.) = 896 мл = 0,896 л
n(CO2) = V / Vm = 0,896 / 22,4 = 0,04 моль

Так как углекислый газ взаимодействует с кальцием в соотношении 1:1, то количество моль кальция равно количеству моль углекислого газа:
n(Ca(OH)2) = n(CO2) = 0,04 моль

Найдем массу кальция, участвующего в реакции:
М(Ca) = n(Ca) M(Ca) = 0,04 40,08 = 1,6032 г

Масса вещества, находящегося в растворе, масса которого является самой маленькой, равна 1,48 г (массовая доля гидроксида кальция равна 0,74%).

Итак, в данной задаче масса вещества, находящегося в растворе, масса которого является самой маленькой, составляет 1,48 г.