Какой объем водорода требуется для превышения 3,2г (2) оксида железа (FeO)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо выяснить, сколько моль водорода требуется для превышения 3,2 г оксида железа (FeO), затем использовать уравнение реакции, чтобы определить необходимый объем водорода.

Сначала найдем количество моль оксида железа (FeO):
Молярная масса FeO = 55,85 + 16 = 71,85 г/моль
Масса 3,2 г FeO = 3,2 г / 71,85 г/моль ≈ 0,0446 моль FeO

Согласно уравнению реакции:
FeO + H₂ -> Fe + H₂O
1 моль FeO требует 1 моль H₂

Зная число моль FeO, можем сказать, что требуется такое же количество молей водорода:
Количество молей H₂ = 0,0446 моль

Теперь найдем объем водорода (H₂) при стандартных условиях (0°C, 1 атм):
V = n * Vm
где n - количество молей, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль)

V = 0,0446 моль * 22,4 л/моль ≈ 1 л

Таким образом, для превышения 3,2 г оксида железа (FeO) требуется около 1 л водорода.