Сколько грамм 20% раствора гидроксида лития необходимо для нейтрализации 9.8 г ортофосфорной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала нужно рассчитать количество гидроксида лития, необходимого для нейтрализации ортофосфорной кислоты.

Молярная масса LiOH = 23.95 г/моль + 15.9994 г/моль + 1.00794 г/моль = 40.95534 г/моль
Молярная масса H3PO4 = 1.00794 г/моль + 15.9994 г/моль + 15.9994 г/моль + 15.9994 г/моль = 63.99818 г/моль

Сначала нужно рассчитать количество молей ортофосфорной кислоты:
n(H3PO4) = масса / молярная масса = 9.8 г / 63.99818 г/моль = 0.153130 моль

Так как молярное соотношение в реакции нейтрализации между LiOH и H3PO4 равно 1:3, нам необходимо умножить количество молей H3PO4 на 3, чтобы получить количество молей LiOH:
n(LiOH) = n(H3PO4) 3 = 0.153130 моль 3 = 0.459390 моль

Теперь мы можем рассчитать массу 20% раствора гидроксида лития:
Масса LiOH = количество молей молярная масса = 0.459390 моль 40.95534 г/моль = 18.795 г

Таким образом, для нейтрализации 9.8 г ортофосфорной кислоты необходимо 18.795 г 20% раствора гидроксида лития.