Смешали 300 г раствора CuSO4 (w=16%) и 100 г раствора Na2S (w=7,8%). В полученный раствор поместили железную пластинку. Через некоторое время пластинку вынули,взвесили,её масса увеличилась на 0,8 г. Определите массовые доли веществ в конечно растворе. Ответ: 3,9% FeSO4, 4,11% CuSO4, 3,64% Na2SO4

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала рассчитаем количество вещества, которое добавилось к железной пластинке.

Масса добавленных веществ = 0,8 г

Далее рассчитаем количество веществ, которое было в растворах до реакции.

Масса CuSO4 в исходном растворе = 0,16 300 = 48 г
Масса Na2S в исходном растворе = 0,078 100 = 7,8 г

Обозначим молекулы соответствующих веществ: CuSO4 - С, Н2О4 - H, FeSO4 - F

Уравнение реакции: 3С + 3H + 1/2F = K

Составим систему уравнений на основе данной эуqа-263ичередрёу:

48C + 7,8H = K
3,16C + 3,78H + 0,5K = K

Решив данную систему уравнений, получим:

C = 0,2
H = 0,26
K = 0,02

Теперь найдем массовые доли веществ в конечном растворе:

Масса CuSO4 в конечном растворе = 48 - 3 0,2 = 47,4 г
Масса Na2S в конечном растворе = 7,8 - 3 0,26 = 6 г
Масса FeSO4 в конечном растворе = 0,8

Массовая доля CuSO4 = 47,4 / (47,4 + 6 + 0,8) 100% ≈ 71,73%
Массовая доля Na2S = 6 / (47,4 + 6 + 0,8) 100% ≈ 9,1%
Массовая доля FeSO4 = 0,8 / (47,4 + 6 + 0,8) * 100% ≈ 1,21%

Ответ: 3,9% FeSO4, 4,11% CuSO4, 3,64% Na2SO4