Какое количество соляной кислоты необходимо для разложения карбонатов и гидрокатбонатов из раствора, содержащего 150 г NaHCO3 и 10г KOH

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для разложения карбонатов и гидрокарбонатов в данном случае потребуется рассчитать количество соляной кислоты, необходимое для реакции.

Найдем количество молей каждого из веществ:
molar_mass_NaHCO3 = 84 g/mol
molar_mass_KOH = 56 g/mol

moles_NaHCO3 = 150 g / 84 g/mol = 1.79 mol
moles_KOH = 10 g / 56 g/mol = 0.18 mol

Найдем количество эквивалентов NaHCO3 и KOH:
NaHCO3:
1 mol NaHCO3 = 1 eq HCO3-
1.79 mol NaHCO3 = 1.79 eq HCO3-

KOH:
1 mol KOH = 1 eq OH-
0.18 mol KOH = 0.18 eq OH-

Таким образом, общее количество эквивалентов HCO3- и OH- равно 1.79 + 0.18 = 1.97 eq.

Так как соляная кислота реагирует с HCO3- и OH- следующим образом:
HCl + HCO3- -> CO2 + H2O + Cl-
HCl + OH- -> H2O + Cl-

Каждый моль соляной кислоты реагирует с одним моль HCO3- и одним моль OH-, т.е. один моль HCl реагирует с одним эквивалентом HCO3- и одним эквивалентом OH-.

Так как общее количество эквивалентов HCO3- и OH- равно 1.97 eq, то нам потребуется 1.97 моль соляной кислоты для реакции с NaHCO3 и KOH.

Таким образом, для разложения карбонатов и гидрокарбонатов в данном растворе необходимо 1.97 моль соляной кислоты.