8,84 кг технического магния, содержащего 5% примесей, обработали 244,4 л 24%-ного раствора серной кислоты с пл. 1170кг/м^3 Какая соль и какой массы получена?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем массу чистого магния в исходном веществе:
Масса чистого магния = 8,84 кг * 0,95 = 8,4 кг

Рассчитаем эквиваленты магния в серной кислоте:
n(H2SO4) = m(Ca) / M(Mg) = 8,4 кг / 24,3 г/моль = 345,68 моль

Определим массу серной кислоты в реакции:
m(H2SO4) = n(H2SO4) M(H2SO4) = 345,68 моль 98,08 г/моль = 33,9 кг

Найдем количество серной кислоты в растворе:
m(H2SO4) = V p = 244,4 л 1170 кг/м^3 = 285,8 кг

Рассчитаем массу полученной серной соли:
m(MgSO4) = m(H2SO4) (M(MgSO4) / M(H2SO4)) = 33,9 кг (120,37 г/моль / 98,08 г/моль) ≈ 41,57 кг

Таким образом, получено примерно 41,57 кг серной соли магния.