28 К 22,4 г оксида кальция прилили серную кислоту H2SO4. Вычислите массу кислоты, затраченной на реакцию.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим молекулярную массу оксида кальция CaO:
m(CaO) = m(Ca) + m(O) = 40,08 + 16 = 56,08 г/моль

Теперь найдем количество вещества оксида кальция в 22,4 г:
n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) = 22,4 / 56,08 = 0,4 моль

Уравнение реакции между оксидом кальция и серной кислотой:
CaO + H2SO4 -> CaSO4 + H2O

Согласно уравнению стехиометрии, на 1 моль оксида кальция требуется 1 моль серной кислоты. Следовательно, на реакцию было затрачено 0,4 моль серной кислоты.

Найдем массу серной кислоты, затраченную на реакцию:
m(H2SO4) = n(H2SO4) M(H2SO4) = 0,4 (1 2 + 32 + 4 16) = 0,4 * 98 = 39,2 г

Итак, масса серной кислоты, затраченной на реакцию с 22,4 г оксида кальция, составляет 39,2 г.