Определите массу нитрата магния, который можно получить при взаимодействии 20г. оксида магния с раствором, содержащим 94,5 г. азотной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала напишем химическое уравнение реакции между оксидом магния и азотной кислотой:

MgO + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + H2O

Теперь найдем молярные массы веществ:
MgO - 40,3 г/моль
HNO3 - 63 г/моль
Mg(NO3)2 - 148,3 г/моль

Теперь найдем количество вещества каждого вещества в реакции:
n(MgO) = 20 г / 40,3 г/моль = 0,496 моль
n(HNO3) = 94,5 г / 63 г/моль = 1,5 моль

Исходя из уравнения реакции, коэффициенты стехиометрии указывают, что каждый моль MgO реагирует с двумя молями HNO3, а значит, моль вещества Mg(NO3)2, которое образуется в результате реакции, будет равно количеству вещества, затраченного из оксида магния:

n(Mg(NO3)2) = 0,496 моль

Теперь найдем массу нитрата магния:
m(Mg(NO3)2) = n(Mg(NO3)2) M(Mg(NO3)2) = 0,496 моль 148,3 г/моль = 73,58 г

Итак, масса нитрата магния, которую можно получить при взаимодействии 20 г оксида магния с раствором азотной кислоты массой 94,5 г, составит 73,58 г.